1.   TİTRASYON
Konsantrasyonu bilinen bir çözelti ile bilinmeyen madde miktarım ekivalans noktasına kadtitre etmektir. Ekivalans noktası, uygun bir indikatörle veya ekivalans noktasında renk değişikliği uğrayan çözeltilerle tayin edilir.
1.1   Titrasyon Çeşitleri
1)   Asit-baz titrasyonları
a.   Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonu
b.   Zayıf asit-kuvvetli baz titrasyonu
c.   Kuvvetli asit- zayıf baz titrasyonu
d.   Zayıf asit - zayıf baz titrasyonu
e.   Hidrolize uğrayan tuzların titrasyonu
2)   Oksidasyon-redüksryon esasına dayanan titrasyonlar
3)   Çökelme esasına dayanan titrasyonlar
Kuvvetli asit üç kuvvetli baTin titrasyon eğrisi Çözeltiler
1)   0,1 N NaOH: Doymuş NaOH eriyiğinden 0,1 N NaOH standardı hazırlanır. Sodyum hidroksitte karbonat bulunması ve su emme özelliğinden dolayı, 0,1 N potasyum asit ftalat ile titre edilerek hazırlanmalıdır.
2)   Yaklaşık normalitesi O,1l N HCl
3)   Fenolftalein: 0,5 g fenolftalein % 50 lik 100 mi etil alkolde çözülerek hazırlanır.
Deneyin Yapılışı:
0,1 N NaOH çözeltisinden 50 ml’lik bir bürete sıvı seviyesi tam sıfırın üzerine gelecek şekilde doldurulur (s4vı yüzeyi büretin sıfır çizgisinden geçen düzleme teğet olmalıdır). Daha sonra bir ertate belirli hacimde normalitesi yaklaşık 0,1 N HCl asit çözeltisi konur, indikatör olarak 2-3 damla fenoltalein damlatılır. Büretin musluğu açılarak titrasyona başlanır. Damla damla NaOH çözeltisi akıtılır, bu bu esnada erlen sürekli çalkalanmalıdır. 30 saniye sabit kalan pembe renk gözleninceye kadar titrasyona devam edilir, musluk kapatılır. NaOH’in kaç ml harcandığı not edilir
V1   = Kullanılan HCI’nin miktarı (ml)
N1   = HCl'nin aranan normalitesi
V2   = Harcanan 0,1 NaOHin hacmi (mi)
N2 = NaOH'in normalitesi (O,1l N)
Kuvvetli bir bazla kuvvetli bir asidin ekivalans noktası nötrdür [H+]=10-7 mol/L.Titrasyon eğrisi aşağıda, şekildeki gibidir.

0    10    20    30    40    50    60
NaOH(ml)
Şekil 1. Kuvvetli asit ile kuvvetli bazın titrasyon eğrisi.
HClnin normalitesi istenilen normaliteden yani 0,1 N'den düşük veya yüksek çıkarsa bunu tam 0,1 N yapmak için aşağıdaki işlemler uygulanır.
1. HClnin normalitesi istenilen normaliteden daha düşük çıkmışsa örneğin 0,09 N ise aşağıdaki işlem uygulanır, hazırlamış olduğumuz 1 L HCIden 100 ml kullanmış olalım, 900 ml 0,09 N HCI kalmıştır.
Normalitesi bilinen derişik HClden ne kadar ilave edeceğimiz şu formül ile bulunabilir.
N1 V1 + N2V2= N3V3
N2    =HCrnin nonnalitesi (0,09 N)
V1 = Ayarlamak istenilen HCInin hacmi (900 mi)
N2 ilave edilecek konsantre HCI'nin normalitesi (12 N)
V2   = İlave edilecek HCI miktarı
Na   = İstenilen normalite
V3   = İstenilen Hacim.
(900 ml 0,09 N) + (12 N . V2 )= 0,1 N. 1000 ml
V2 - 1,58 ml
1,58 ml 12 N HCI'den alınıp 900 mi 0,09 N HCInin üzerine eklenir, hacim saf su ile litreye tamamlanırsa O, l N HCI elde edilir.
2) Eğer HCInin nonnalitesi istenilenden (0,1 N) yüksek çıkmışsa örneğin 0,12 N 900 ml HCI var ise şu işlem uygulanır.
N,Vı=N2V2
0,12 N. 900 = 0,1. V2
V2= 1080 ml
1080 -900 =180 ml
Titrasyon sonunda kalan 900 ml 0,12 N HCInin üzerine 180 ml saf su eklenirse 0,12 N BCIden 0,1 N HCI hazırlanmış olur.
NİTRAT TAYİNİ
Nitrat-azot, atık sularda büyük oranda azotun okside formunda bulunur. Genellikle nitratın derişimi 0-20 mg/L arasında değişir ve kolorimetrik olarak tayin edilebilir. İçme sularındaki nitratın en fazla konsantrasyonu 45 mg NC3-/L olmalıdır.
Fenol sülfonik asit reaktifleri ile nitrat susuz ortamda renksiz nitro türevleri verirler. Alkali çözelti ile nitro türevleri san renkli bileşikler oluştururlar.
Çözeltiler
1.   Fenol sülfonik asit
2.   Amonyum hidroksit (NH4OH)
3.   Standart nitrat çözeltisi : 0,6070 g NaNOs 1 L'lik balon jojede destile su ile çözülür. 25 mllik çözelti evaporatöre konur. Buharlaştırılır kurutulana kadar bekletilir. Daha sonra soğutulur 2 ml fenol sülfonik asit eklenir. 500 mllik bir erlene alınarak hacmi 500 mlye saf su ile tamamlanır. Bu çözeltinin litresinde 5 mg nitrat-azot bulunur.
Deneyin Yapılışı:
Su örnekleri Whatman No:42 filtre kağıdından süzülür, süzülen 50 mlli...