Ph Nedir - Ph Değişkenliği By: Anqel* Date: October 30, 2011, 02:40:32 PM
Örnek:
HgS ün sudaki çözünürlüğünü hesaplayınız.
Çözüm:
HgS (k) Hg2+ + S2- Kçç = 4,0.10-53
Kçç = [Hg2+] x [S2-]
s = [Hg2+]
S2- + H2O → HS-+ OH-
HS-+ H2O → H2S + OH-
2H2O → H3O+ + OH-
Ka1 = 5,70x10-8
Ka2 = 1,20x10-15
Ks= 1,00x10-14
s = [Hg2+] = [S2-] + [HS-] + [H2S] (I. Eşitlik)
Kb2 = Ka2/Ksu = [HS-] [OH-] / [S2-]
Bize verilen değerler asitlik sabiti buradan Kb bulunur (Kb2 = Ksu/Ka2) . Asit iyonlaşması olarak düşünürsek öncelikle 2. denklem gerçekleşecekti.
H2S + H2O → HS- + H3O+
Kb1 = Ksu/Ka2 = [HS-] [OH-] / [S2-]
Kb1 = 1,00x10-14 / 1,20x10-15 = 8,33= [HS-] [OH-] / [S2-]
[HS-] / [S2-] = 8,33 / [OH-]
Kb2 = Ksu/Ka1 = [H2S] [OH-] / [HS-]
Kb2 = 1,00x10-14 / 5,70x10-8 =1,75x10-7
Burada öncelikle Kçç nin çok küçük olduğu görülmektedir. Çözünme ile OH konsantrasyonunda çok az değişme olacaktır. Bu nedenle
[OH-] = [H3O+] =1x10-7 olarak kabul edilebilir.
[HS-] / [S2-] = 8,33 / 1x10-7
[HS-] / [S2-] = 8,33x107 (II. Eşitlik)
[H2S] = Kb2 x [HS-] / [OH-]
[H2S] = 1,75x10-7 x [HS-] / 1x10-7
[H2S] = [HS-] 1,75 (III. Eşitlik)
II. eşitliği III.eşitlikte yerine koyarsak
[H2S] = 8,33x107 [S2-] x 1,75
[H2S] = 1,46 x108 [S2-]
II. ve III. eşitlikler I. Eşitlikte yerine koyulursa
s = [Hg2+] = [S2-] + [HS-] + [H2S]
[Hg2+] = [S2-] + 8,33x107 [S2-] + 1,46 x108 [S2-]
[Hg2+] = 2,29 x108 [S2-]
[S2-] = [Hg2+] /2,29 x10-8
[S2-] = 4,39x10-9 [Hg2+]
Kçç = [Hg2+] x [S2-]
4,0x10-53 = [Hg2+] x 4,39x10-9 [Hg2+]
[Hg2+] 2 = 9,11x10-45
[Hg2+] = 9,54x10-23
